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1．下列说法中正确的是()
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
【答案】D
【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
2．下列物质中只含有共价键的是()
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】A项中，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键na2o2的电子式怎么写，而Na2S中只有离子键；D项中，既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键()
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键na2o2的电子式怎么写，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
【答案】C
【解析】若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。
4．下列表示电子式的形成过程的式子正确的是()
【答案】D
【解析】A中形成共价键，所以不能用阴、阳离子表示；B中形成的是离子键，所以不能用共价键的形式来表示；C中Br－应该写在Ca2＋的两边，不能合并来写。B、C还都犯有一个共同的错误：没有用“弯箭头”表示电子转移。
5．关于NaCl和HCl，说法正确的是()
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
【答案】B
【解析】NaCl是离子化合物na2o2的电子式怎么写，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。
【归纳梳理】离子键与共价键的比较：
键型
离子键
共价键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的__静电__作用叫做离子键
原子之间通过共用___电子对___所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
通过__得失__电子达到稳定结构
通过形成共用_电子对_达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼金属__元素与活泼_非金属__元素之间(特殊：、等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)
__非金属__元素之间(特殊：等由金属和非金属组成，但含有共价键)
【提高训练】：
1．下列叙述不正确的是()
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键
【答案】C
【解析】离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而中O—O之间为非极性共价键。
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔化状态下能导电
【答案】D
【解析】本题考查离子化合物和共价化合物的判断方法。解题的关键是明确离子键和共价键的本质。只有离子化合物在熔化状态下存在可自由移动的阴、阳离子，所以能导电。故选D。
3．下列电子式书写正确的是()
【答案】C
【解析】A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为
。
4．下列化合物分子内只有共价键的是()
A．．NaOH C．(NH4)．
【答案】D
【解析】Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中，NH4＋与SO42－间以离子键结合，NH4＋中N与H，SO42－中S与O以共价键结合。中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A．BF3B．H2O C．．PCl5
【答案】C
【解析】首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。
6．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中
不正确的是()
A．NH4H的电子式为
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
【答案】D
【解析】NH4H中H－具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。
7．下列说法中正确的是()
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知
，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
【答案】B
【解析】Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是
，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得Cl：Cl，并不是Cl2的电子式，此例可证明A错。B中H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确。某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错。共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。
8．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A：、B：、
C：、D：、E：。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：____。
②E与B形成的化合物：__。
③A、B、E形成的化合物：。
④D与E形成的化合物：___。
⑤C、D、E形成的离子化合物：。
【答案】(1)
(2)
【解析】因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
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