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贵州省贵阳市2024高考英语(新人教版)一轮阅读训练(22)附答案

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  学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物

  [考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。

  知识点一 氯元素的存在和原子结构

  1.氯元素在自然界中以__________存在,其中主要以__________形式存在于海水中,是最重要的成盐元素。

  2.氯元素位于元素周期表中第____周期第____族,原子结构示意图为__________,最外层有 ____ 个电子,容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。

  知识点二 氯气

  1.物理性质

  通常情况下,氯气是________色__________气味的____体。密度比空气____,有____,易________,能溶于水,通常1体积水约溶解 ____ 体积氯气,其水溶液称为氯水。

  实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:_______________________________

  ________________________________________________________________________。

  2.化学性质

  (1)与金属反应

  铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为:

  __________________________________________________________(________色烟);

  __________________________________________________________(________色烟)

  (2)与非金属反应

  氢气在氯气中燃烧的化学方程式为:

  ________________________________________________________(________色火焰)。

  (3)与水反应

  氯气与水反应的化学方程式:______________________________________________。

  (4)与碱反应(完成下列化学方程式)

  ①与烧碱反应:__________________________________________________________,

  ②制取漂白粉:___________________________________________________________。

  漂白粉的主要成分是____________,有效成分是__________。

  (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)

  ①氯气与KI溶液:_______________________________________________________。

  ②氯气与FeCl2溶液:_______________________________________________________。

  ③向氯水中通入SO2:_____________________________________________________。

  问题思考

  1.思考并回答下列问题:

  (1)Cl2为什么易液化?常见的易液化的气体还有哪几种?

  (2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应?

  (3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH值吗?

  (4)常见的有特殊颜色的气体有哪些?各显什么颜色?

   知识点三 含氯化合物

  1.次氯酸(HClO)

  (1)不稳定性:化学方程式为______________________________________________。

  (2)弱酸性:比碳酸酸性____,电离方程式为_________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (3)强氧化性:具有________性。

  2.Ca(ClO)2的主要化学性质

  (1)稳定性比HClO____。

  (2)水解显____性,其水解离子方程式:_____________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (3)与酸反应生成______,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  问题思考

  2.漂白粉为何要密封保存?

  一、氯水的成分和性质

  1.氯水的成分

  氯气溶于水,发生反应的离子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO,共3种;含有的离子有Cl-、H+、OH-、ClO-,共4种。

  2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较

  液氯 新制氯水 久置氯水

  分类 纯净物 混合物 混合物

  颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色

  性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性

  粒子

  种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH-

  3.氯水的性质

  (1)完成下列表格中的内容填空

  在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:

  参与反应

  的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释

  Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 Cl-+Ag+===AgCl↓

  H+ Na2CO3固体 有气泡产生 2H++CO=== CO2↑+H2O

  HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应

  Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

  Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO

  HClO、H+ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性

  Cl2、H+ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg+Cl2=== Mg2++2Cl-

  Mg+2H+===

  Mg2++H2↑

  (2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性,根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。

  4.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的应用

  (1)完成下列表格

  向氯水中加

  入的物质 浓度变化 平衡移动的

  方向 应用

  可溶性氯化物 c(Cl-)____

  (1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl(2)用排饱和食盐水收集Cl2

  盐酸 c(H+)和c(Cl-)____

  次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2

  NaOH c(H+)____

  用NaOH溶液吸收多余Cl2

  Ca(OH)2 c(H+)____

  制漂白粉

  CaCO3 c(H+)____

  制高浓度的HClO溶液

  光照 c(HClO)____

  氯水避光保存或现用现配

  (2)平衡移动原理的应用

  ①用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么?除去Cl2的混有的HCl气体时,所选最佳试剂是什么?

  ②如何制备较高浓度的HClO?

  ③如何保存氯水?

   典例导悟1 (2011·山东威海联考)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。

  实验

  序号 实验方法 实验现象 结论

  ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀

  ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

  ③淀粉­KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2

  ④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

  氯水中含有H+

  (1)实验①得出的结论______________________________________________________。

  (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:②________________

  ④________________________。

  (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是:________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.________________________________________________________________________,

  b.________________________________________________________________________。

  请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________________________________

  ________________________________________________________________________。

  二、氯气的实验室制法

  典例导悟2 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

  (1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是________。

  ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合

  ③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合

  ⑤KClO3和浓盐酸混合

  A.①②⑤B.②④⑤C.①②④D.全部可以

  (2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。

  (3)①装置B的作用是__________,现象是___________________________________。

  ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。

  ③装置F的作用是______________________________________________________。

  ④写出装置G中发生反应的离子方程式:____________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放____________________试剂。

  1.判断正误

  (1)将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-()

  (2010·天津理综-5C)

  (2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()

  (2010·全国理综Ⅱ-8A)

  2.(2009·山东理综,10)下列关于氯的说法正确的是()

  A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

  B.Cl、Cl为不同的核素,有不同的化学性质

  C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集

  D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)

  3.(2010·上海,18)图是模

  拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是()

  A.烧瓶中立即出现白烟

  B.烧瓶中立即出现红棕色

  C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

  D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

  4.(2009·上海理综,14)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是()

  A.只要在室内放一盆水

  B.向地势低的地方撤离

  C.观察风向,顺风撤离

  D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

  题组一 氯气的性质

  1.(2010·贵州安顺期末)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()

  A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟

  B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应

  C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸

  D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸

  2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()

  A.用干燥的蓝色石蕊试纸

  B.用干燥的有色布条

  C.将气体通入硝酸银溶液

  D.用湿润的淀粉­碘化钾试纸

  3.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是()A.FeCl2

  B.Na2SO3

  C.NaOH

  D.AlCl3

  4.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()

  A.甲=乙>丙

  B.甲>丙>乙

  C.丙>甲=乙

  D.乙>丙>甲

  题组二 含氯化合物

  5.下列现象或事实可用同一原理解释的是()

  A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

  B.氯水和活性炭使红墨水褪色

  C.漂白粉和钠长期暴露在空气中变质

  D.氯水和过氧化钠使品红褪色

  6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见的物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物已略去。

  (1)写出B的名称________,F的化学式________。

  (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是______剂;反应②中是________剂。

  (3)若反应①是加热条件下进行,A是________;若反应①是在常温条件下进行,A是________。若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为________。

  题组三 氯气的制取

  7.(2011·福建泉州统考)实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()

  A.①比②多

  B.②比①多

  C.一样多

  D.无法比较

  8.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()

  A.等于0.3 mol

  B.小于0.3 mol

  C.大于0.3 mol

  D.以上结论都不正确

  9.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:

  (1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用发生装置____________,用方程式表示制取氯气的反应原理是_________________________________________________________。

  (2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用发生装置__________,试完成并配平下列离子方程式:

  MnO+____Cl-+____H+===____Mn2++____Cl2↑+____。

  (3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是___________________________________________________________。

  (4)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________________________________________________。

  题组四 实验探究

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